Disini saya akan membahas materi stoikiometri dalam kimia
STOIKIOMETRI
Mempelajari kimia memang tidak luput dari persamaan kimia beserta perhitungan kuantitatifnya yaitu stoikiometri. Umumnya semua bab yang kita pelajari dalam ilmu kimia contohnya kesetimbangan, kecepatan reaksi, larutan, asam basa, dan sebagainya menggunakan dasar stoikiometri dalam setiap penyelesaian perhitungannya.
Menyelesaikan soal-soal stoikiometri sangatlah mudah, diperlukan ketrampilan dan latihan yang rutin, namun secara garis besar kita dapat membuat kerangka dasar bagaimana kita bisa menyelesaikan soal stoikiometri tersebut dengan cepat.
Berikut adalah tips bagaimana kita bisa menyelesaikan soal stoikiometri dengan mudah.
1. Tulis dan setarakan persamaan reaksinya
Umumnya soal-soal stoikiometri melibatkan reaksi kimia. Anda wajib menulis dan sekaligus menyetarakan reaksi kimianya dengan benar. Kesalahan dalam menulis reaksi kimia berakibat fatal pada perhitungan selanjutnya. Jadi menyetarakan reaksi adalah hal yang amat-amat-amat PENTING!
2. Ubah salah satu unit dalam satuan mol
Dalam setiap soal stoikiometri selalu ada spesies yang bisa dirubah dalam satuan mol. Rumus mol adalah masa dibagi Mr atau Ar, akan tetapi mol dapat dicari dengan cara lain, bila diketahui jumlah molekul maka anda bisa mencarinya dengan membagi dengan bilangan Avogadro. Bila diketahui volume pada STP maka mol dicari dengan membagi volume dengan 22,4 bila diketahui konsentrasi larutan dan volumenya maka mol harus dicari dengan mengkalikan konsentrasi dan volumenya. Anda harus jeli untuk melihat spesies mana yang bisa dirubah dalam satuan mol
3. Cari mol spesies yang ditanyakan dengan menggunakan persamaan reaksi
Anda tahu maksud saya kan? Apabila mol satu spesies sudah ketemu (pada langkah-langkah) maka kita dapat mencari mol spesies yang lain dengan menggunakan koefisien reaksi. Yup, betul dengan membandingkan koefisien reaksi maka kita dapat mencari mol spesies yang lain.
4. Ubah spesies yang ditanyakan sesuai dengan satuan yang diinginkan soal
Apabila mol spesies yang ditanyakan sudah diketahui maka kita dapat mengkonversi ke dalam satuan yang di inginkan soal misalnya ke satuan massa, volume, konsentrasi, dan sebagainya.
Adapun rumus yang sering digunakan adalah:
mol = gr/Mr
mol = M x V
mol = jumlah partikel / 6,02 x 10²³
mol = volume / 22,4 (STP = keadaan standar, yakni pada suhu 0˚ C dan tekanan 1 atm, dan berlaku pada gas.)
Contoh:
Pada pembakaran FeS2 (Mr = 120) dihasilkan 2,24 liter gas SO2 (STP) menurut reaksi: FeS2(s) + O2(g) → Fe2O3(s) + SO2(g)
Tentukan:
a. massa FeS2 yang dibutuhkan.
b. jumlah partikel Fe2O3 yang dihasilkan.
c. volume gas oksigen yang diperlukan.
Jawab:
Setelah disetarakan, maka reaksinya adalah,
4 FeS2(s) + 11 O2(g) → 2 Fe2O3(s) + 8 SO2(g)
mol SO2 = 2,24/22,4 = 0,1 mol
a. mol FeS2 = (4/8) x 0,1 mol = 0,05 mol
gr FeS2 = mol x Mr
= 0,05 x 120
= 6 gram
b. mol Fe2O3 = (2/8) x 0,1 mol = 0,025 mol
jumlah partikel = mol x 6,02 x 10²³
= 0,025 x 6,02 x 10²³
= 1,1505 x 6,02 x 10²² molekul
c. mol O2 = (11/8) x 0,1 mol = 0,1375 mol
volume O2 = mol x 22,4 liter
= 0,1375 x 22,4 liter
= 3,08 liter
Sekian, Terima Kasih mudah kan
#SalamPeoplePower
Bertanyalah dengan bahasa yang baik dan berkomentarlah dengan etika yang benar.